盐

CSCA 化学「盐」知识点教程，依据公开的 CSCA 考纲整理，含练习入口。

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考纲对齐

本教程依据公开的 CSCA 来华留学本科入学考试考纲整理，覆盖对应知识点。

适用对象

计划参加 CSCA 数学、物理、化学或专业中文考试的来华留学考生。

教程正文

盐 (Salts)

1. 核心定义与分类体系

在 CSCA 考试中，盐不仅仅是“食盐”。我们需要掌握其广泛的化学定义和分类，特别是**酸式盐**的性质，这是难点。

* **定义**：由金属离子（或铵根离子 $NH_4^+$）和酸根离子组成的化合物。

* **分类**：

* **正盐 (Normal Salt)**：酸碱完全中和的产物 (e.g., $Na_2CO_3, NaCl$)。

* **酸式盐 (Acid Salt)**：含有可电离 $H^+$ 的盐 (e.g., $NaHCO_3, NaHSO_4$)。

* *考点*：$NaHCO_3$ 既能与酸反应（生成 $CO_2$），又能与碱反应（生成 $Na_2CO_3$）。

* **碱式盐 (Basic Salt)**：含有 $OH^-$ 的盐 (e.g., $Cu_2(OH)_2CO_3$ 铜绿)。

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2. 核心工具：溶解性表 (Solubility Rules)

这是判断**复分解反应**能否发生的“判官”。不用死记硬背所有数据，只需记住**CSCA 高频考点**：

* **全溶类**：**钾 ($K^+$)、钠 ($Na^+$)、铵 ($NH_4^+$)、硝酸盐 ($NO_3^-$)** 统统可溶。

* **氯化物 ($Cl^-$)**：只有 **$AgCl$** 不溶（白色沉淀，不溶于酸）。

* **硫酸盐 ($SO_4^{2-})$**：只有 **$BaSO_4$** 不溶（白色沉淀，不溶于酸）；$CaSO_4, Ag_2SO_4$ 微溶。

* **碳酸盐 ($CO_3^{2-})$**：**除 K, Na, $NH_4$ 外，大多不溶** (e.g., $CaCO_3, BaCO_3$ 白色沉淀，溶于酸)。

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3. 盐的四大化学性质 (Chemical Properties)

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| **2. 盐 + 酸** | $Salt + Acid \rightarrow New\ Salt + New\ Acid$ | 生成**气体**或**沉淀** | $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$ $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ |

| **3. 盐 + 碱** | $Salt + Base \rightarrow New\ Salt + New\ Base$ | ① 反应物**均可溶** ② 生成物有**沉淀**或**气体** | $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$ $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{\Delta} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$ |

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4. 典型例题与粗盐提纯

**考点：粗盐提纯 (Purification of Crude Salt)**

如何除去 $NaCl$ 中的可溶性杂质 ($Ca^{2+}, Mg^{2+}, SO_4^{2-}$)?

这是一个经典的**多步除杂**流程，试剂加入顺序是考试重点。

**关键逻辑**：

1. **$BaCl_2$** 除去 $SO_4^{2-}$。

2. **$NaOH$** 除去 $Mg^{2+}$。

3. **$Na_2CO_3$** 除去 $Ca^{2+}$ 以及**过量的 $Ba^{2+}$** (所以 $Na_2CO_3$ 必须加在 $BaCl_2$ 之后)。

4. **过滤**除去所有沉淀。

5. **稀盐酸**除去过量的 $NaOH$ 和 $Na_2CO_3$。

6. **蒸发结晶**除去 $HCl$ 和水。

**思考题**：

为什么 $KNO_3$ 和 $NaCl$ 混合后不能反应？

* **解答**：因为交换成分后生成的 $KCl$ 和 $NaNO_3$ 都是可溶的，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。

盐

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